Každý uchazeč o navazující magisterské studium Učitelství pro střední školy koná kromě přijímacích zkoušek pro každou ze dvou aprobací také písemnou zkoušku z pedagogiky a psychologie (více v odstavci Test znalostí z oboru – pedagogika a psychologie) a motivační pohovor (více v odstavci Motivační pohovor k učitelství), celkem čtyři části přijímací zkoušky.

Písemná přijímací zkouška z chemie. Minimální počet bodů je 51.

Datum konání přijímací zkoušky bude zveřejněno v elektronické přihlášce uchazeče a na webových stránkách Přírodovědecké fakulty nejpozději 30. dubna 2025. Uchazeči nebudou k přijímací zkoušce zváni písemně, termín přijímací zkoušky jim bude také zaslán na kontaktní email.

Uchazeč je povinen úředně ověřenou kopii VŠ diplomu doložit v den zápisu do prvního ročníku studia v období 25. – 27. srpna 2025 nebo po podání žádosti v náhradním termínu do 30. září 2025. O konkrétním termínu pro jednotlivé studijní programy budou uchazeči navržení k přijetí do studia informováni prostřednictvím informačního systému po termínu skončení přijímacích zkoušek. Termíny budou zveřejněny na webových stránkách PřF OU a zaslány na kontaktní emaily uchazečů.

Podmínkou přijetí ke studiu ve studijním programu uskutečňovaném v českém jazyce je současně prokázání znalosti českého jazyka, schopnosti porozumět psanému a mluvenému projevu v českém jazyce. Znalost českého jazyka lze prokázat v den zápisu (viz předchozí odstavec) takto:

1. úspěšným složením maturitní zkoušky z českého nebo slovenského jazyka nebo
2. státním občanstvím České republiky nebo státním občanstvím Slovenské republiky nebo
3. složením státní zkoušky základní z českého jazyka na některé jazykové škole s právem státní jazykové zkoušky v České republice nebo
4. dokladem o vykonání Certifikované zkoušky z češtiny pro cizince minimálně na úrovni B1 (CCE-B1) - Ústav jazykové a odborné přípravy Univerzity Karlovy nebo
5. úspěšným absolvováním bakalářského nebo magisterského studijního programu v českém nebo slovenském jazyce.

Certifikáty z jazykových škol mimo bodu d) nebudou akceptovány.

Přijímací zkouška bude prominuta uchazeči, který je absolventem nebo studentem posledního ročníku bakalářského studijního programu Chemie nebo programu příbuzného.

O prominutí přijímací zkoušky je nutno požádat děkanku fakulty (prostřednictvím studijního oddělení) nejpozději v pracovní den předcházející dni konání přijímací zkoušky. Součástí žádosti musí být kopie přílohy diplomu (Diploma supplement) nebo kopie výpisu absolvovaných předmětů bakalářského studia (= „Průběh studia“) potvrzená studijním oddělením univerzity v dubnu/květnu 2025. Absolventi Přírodovědecké fakulty OU po roce 2010 nemusí Průběh studia k žádosti dokládat. Průběh studia také nemusí dokládat absolventi sdruženého bakalářského studia Filozofické a Pedagogické fakulty OU po roce 2018, kteří měli minor sdruženého bc. studia na Přírodovědecké fakultě OU (Matematika minor, Geografie minor, Chemie minor, Biologie minor, Fyzika minor a Informatika minor). Formulář žádosti je dostupný na webových stránkách PřF OU.

Průběh přijímací zkoušky

Přijímací zkouška je písemná, zahrnuje úkoly zaměřené na chemické vzorce, chemické rovnice reakcí z anorganické a organické chemie a chemické výpočty. Teoretické otázky z obecné chemie, anorganické chemie, organické chemie a biochemie jsou formou otázek s volbou jedné správné odpovědi.

Pomůcky

Kalkulačka

Okruhy:

Obecná a anorganická chemie

1. Atomové jádro – složení, stabilita. Radioaktivita přirozená a umělá. Jaderné reakce.
2. Výstavba elektronového obalu. Atomové orbitaly. Elektronová konfigurace atomů a iontů.
3. Kovalentní vazba – vznik, polarita, směrové vlastnosti. Teorie valenčních vazeb a molekulových orbitalů.
4. Koordinačně-kovalentní vazba – základní pojmy, vysvětlení z hlediska teorie valenčních vazeb a ligandového pole.
5. Iontová vazba. Vlastnosti sloučenin s iontovou vazbou. Kovová vazba. Slabé vazebné interakce.
6. Směsi. Roztoky – vznik, vlastnosti, způsoby vyjadřování koncentrace roztoků. Rozpustnost.
7. Oxidačně-redukční děje. Elektrochemický potenciál, řada napětí kovů.
8. Elektrolyty, elektrolytická disociace. Elektrolýza. Galvanické články.
9. Teorie kyselin a zásad. Acidobazické rovnováhy. Hydrolýza.
10. Základy chemické kinetiky. Faktory ovlivňující rychlost reakce.
11. Periodický zákon a periodická soustava prvků. Periodicita vlastností prvků a sloučenin.
12. Vodík, kyslík, vzácné plyny.
13. Alkalické kovy.
14. Kovy alkalických zemin.
15. Halogeny.
16. Prvky III. hlavní podskupiny.
17. Prvky IV. hlavní podskupiny.
18. Prvky V. hlavní podskupiny.
19. Prvky VI. hlavní podskupiny.
20. d-prvky, jejich charakteristické vlastnosti, nejdůležitější sloučeniny.
    
    

Organická chemie a biochemie

1. Alkany. Alkyny.
2. Alkeny.
3. Areny.
4. Halogenderiváty.
5. Hydroxyderiváty a merkaptoderiváty.
6. Ethery, sulfidy a další deriváty síry.
7. Dusíkaté deriváty uhlovodíků.
8. Aldehydy a ketony.
9. Karboxylové kyseliny, jejich funkční a substituční deriváty.
10. Heterocyklické sloučeniny.
11. Enzymy a jejich rozdělení, podmínky enzymové katalýzy.
12. Dýchací řetězec, aerobní fosforylace, návaznost na Krebsův cyklus.
13. Aminokyseliny a bílkoviny, jejich struktura a vlastnosti, důležití zástupci.
14. Sacharidy a metabolismus glykogenu.
15. Fotosyntéza, pentosový cyklus, glukoneogeneze.
16. Lipidy a jejich metabolismus – chemická stavba lipidů, odbourávání lipidů, lipolytické enzymy.
17. Koenzymy, jejich struktura a funkce, nejdůležitější zástupci. Vitamíny – rozdělení, funkce.
18. Nukleové kyseliny, jejich stavba a funkce, základy genetiky.
19. Porfyriny, cytochromy, chlorofyly, hem.
20. Aerobní a anaerobní odbourávání sacharidů.
    
    

Analytická a fyzikální chemie

1. Gravimetrie.
2. Volumetrie.
3. Acidobazické děje a jejich využití v kvantitativní analýze.
4. Redoxní děje a jejich využití v analytické chemii.
5. Kvalitativní anorganická analýza, postupy důkazů aniontů a kationtů.
6. Elektrochemické metody v chemické analýze – principy, využití.
7. Elektromagnetické záření a jeho interakce s látkami. Spektroskopické metody ve viditelné, ultrafialové a infračervené oblasti spektra.
8. Elektromagnetické záření a jeho interakce s látkami. Metoda nukleární magnetické rezonance, chemický posun, vznik multipletů, chemická výměna.
9. Separační metody. Chromatografie papírová, tenkovrstevná, plynová a kapalinová.
10. Obecný postup chemické analýzy. Správnost a přesnost stanovení. Chyby stanovení a způsoby jejich vyjádření. Testování výsledků.
11. Ideální plyn, stavová rovnice.
12. Fázový diagram jedné složky vyskytující se ve několika fázích, p vs. T diagram, Clausius - Clapeyronova rovnice, trojný bod.
13. 1. termodynamická věta, tepelné kapacity, objemová práce, enthalpie (Mayerova rovnice), perpetuum mobile 1. druhu.
14. 2. termodynamická věta, entropie, její význam a výpočet, Boltzmanův vztah.
15. 3. termodynamická věta, kritéria termodynamické rovnováhy – Gibbsova energie, chemický potenciál.
16. Ideální roztoky, Raoultův zákon, T-x diagram, azeotropické směsi.
17. Kondenzované soustavy, fázový diagram směsi NaCl – voda, eutonický bod.
18. Rovnovážná konstanta, její závislost na teplotě, výpočet rovnovážné konstanty pomocí Gibbsovy energie.
19. Termochemie, spalná a slučovací tepla, enthalpie vazeb, stanovení změny Gibbsovy energie z entropie a enthalpie reakce.
20. Elektrody, rovnovážné napětí elektrody, Nernstova rovnice.
    
    

Žádné přílohy ani diplom o absolvování bakalářského studijního programu na fakultu uchazeči předem nezasílají. Uchazeči o studium v navazujících magisterských programech doloží úředně ověřenou kopií vysokoškolského diplomu v den zápisu do prvního ročníku studia.